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题目
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甲、乙两容器都发生反应2 A(g)+B(g)3C(g),两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B,达平衡后,C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1;在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C,达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是(   )
A.φ1φ2    B.n1n2  C.n1=n2  D.φ1φ2
答案
B
解析
因为若X=3则恒压或恒容条件都一样,只要符合比例就等效,达平衡后C在平衡混合气中的体积分数相等,则A、D错误;由于两容器的“初始压强”相同,即初始体积不一样,开始时两容器体积比为物质的量之比3:2.7=10∶9,即此时乙比甲投料总物质的量少(乙容器相当于充入1.8 mol A和0.9 mol B),所以达平衡时n1>n2,则C错误,B正确。
核心考点
试题【甲、乙两容器都发生反应2 A(g)+B(g)3C(g),两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B,达平衡后,C在平衡混合气中】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三

对可逆反应A2(g)+B2(g)  2AB(g) 在一定条件下,达到平衡状态的标志是( )
A.平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B.平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2
D.单位时间内,生成n mol A2的同时,生成n mol的B2

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某温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析:该反应的化学方程式为:                       。反应开始至2 min ,Z的平均反应速率为             
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将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生H2的速率变化情况如下图所示。

图中t1~t2速率变化的主要原因是­­­­­­­______       ____ _,t2~t3速率变化的主要原因是                 _。
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下列说法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是(   )
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
(2)一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
(3)c(HI)= c(I2)
(4)反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)
(5)c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1
(6)温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
(7)温度和体积一定时,容器内压强不再变化
(8)条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
(9)温度和体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化
(10)温度和压强一定时,混合气体的密度不再发生变化
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对于反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列图象正确的是(   )

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