题目
题型:不详难度:来源:
图中t1~t2速率变化的主要原因是______ ____ _,t2~t3速率变化的主要原因是 _。
答案
解析
核心考点
试题【将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生H2的速率变化情况如下图所示。图中t1~t2速率变化的主要原因是______ ____】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
(2)一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
(3)c(HI)= c(I2)
(4)反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)
(5)c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1
(6)温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
(7)温度和体积一定时,容器内压强不再变化
(8)条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
(9)温度和体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化
(10)温度和压强一定时,混合气体的密度不再发生变化
温度 | 不同压强下SO2的转化率(%) | ||||
1×105Pa | 5×105Pa | 1×106Pa | 5×106Pa | 1×107Pa | |
450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(2)应采用的压强是 ,理由是 。
(3)在合成的SO3过程中,不需要分离出SO3的原因是 。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。
(2)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)
(3)800℃时,固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为c(CO)=0.01 mol·L-1,c(H2O)=0.03 mol·L-1,c(CO2)=0.01 mol·L-1,c(H2)=0.05 mol·L-1,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)
(4)830℃时,在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2,平衡后CO2的转化率为 ,H2的转化率为 。
A.增大 | B.减小 | C.不变 | D.无法确定 |
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