题目
题型:不详难度:来源:
A.11∶15 | B.小于11∶15 | C.5∶6 | D.大于5∶6 |
答案
解析
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)
n(起始)/mol 2 1 0
n(转化)/mol 1.6 0.8 1.6
n(平衡)/mol 0.4 0.2 1.6
则达平衡时,容器内压强与起始压强之比为,如果根据计算结果选A,就会大错特错,因为在密闭条件下,存在另一平衡关系:2NO2(g) 2N2O4(g),因此只能小于11∶15,故选B。
核心考点
试题【某温度下,在一个体积固定的密闭容器中,充入2molNO和1molO2,发生反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),一定条件下达到平衡,测得NO】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ | B.②③④ | C.①③④ | D.①②③ |
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
(1)通入1 mol N2和4 mol H2,达到平衡时,放出的热量为__________。
(2)保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3。
①达到相同的平衡时,(1)与(2)放出的热量值__________ (填序号)。
A.一定相等 | B.前者一定小 |
C.前者大于或等于后者 | D.不能确定 |
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是__________。
(1)写出A、B、C、D对应的元素符号:A.______、B. _____、C.______、D.______。
(2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式:__________________________。
(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC+BD3 D BC2+D2C,得出上面结论的理由是________________。
(4)Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应:
4AC(g)+2BC2(g) 4AC2(g)+B2(g),在上述条件下,向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时,生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是__________(用含a的代数式表示)。
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b(填“>”“<”“=”或“不能确定”=。
(1)该反应的反应物是____ __;
(2)反应物的转化率是____ __;
(3)该反应的化学方程式为___ ___.
(1)按反应中的理论值,SO2和O2的物质的量之比是2:1,该资料中的比值是
,简述不采用2:1的理由是 。
(2)通过计算,说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h的速率的氨气混合?
(3)若某厂每天排放1104m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计算)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?
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