可逆反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

可逆反应N₂+3H₂===2NH₃（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（）

A．升高温度、降低压强、增加氮气	B．降低温度、增大压强、加入催化剂
C．升高温度、增大压强、增加氮气	D．降低温度、增大压强、分离出部分氨

答案

解析

略

核心考点

试题【可逆反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是（）

A．0.6 mol

B．1.8 mol

C．1.2 mol

D．1.5 mol

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下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是（）

A．氨水中加酸，NH₄⁺的浓度增大

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．合成氨控制在500℃左右的温度

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对于可逆反应：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反应过程中，不同温度（T₁、T₂）或不同压强（P₁、P₂）时，反应混合物中B的体积分数[ψ（B）]与时间（t）的关系曲线如下图所示（假设反应开始时只有A和B）：

下列有关叙述中正确的是（）
A．使用适宜的催化剂，C的体积分数将增大
B．反应方程式中化学计量数的关系是m + n ＞e + f
C．升高温度，平衡将向逆反应方向移动
D．A的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动

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（8分）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O===NH₃.H₂O===NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向______________移动，OH^-的浓度_______，
NH₄⁺的浓度_______。
（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是______________
______________。

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（6分）密闭体系中发生下列反应：N₂+ 3H₂="===" 2NH₃（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_________________________________________________________
（2）t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁：_______ t₃：_______ t₄：_________
（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________

A．t ₀~t₁、

B．t₂~t₃

C．t₃~t₄

D．t₅~t₆

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