题目
题型:不详难度:来源:
NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向______________移动,OH-的浓度_______,
NH4+的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸,此时溶液中浓度减小的微粒有_______、_______、_______。
(3)向浓氨水中加入少量的NaOH固体,平衡向_______移动,此时发生的现象是______________
______________。
答案
(2)OH-、NH3、NH3.H2O
(3)逆反应,无色有刺激性气味气体产生
解析
核心考点
试题【(8分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是_________________________________________________________
(2)t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?
t1:_______ t3:_______ t4:_________
(3)下列时间段中,氨的百分含量最高的是________
A.t 0~t1、 | B.t2~t3 | C.t3~t4 | D.t5~t6 |
①某物质含量不变 ②某物质转化率不变 ③某物质浓度不变 ④恒容压强不变⑤恒压体积不变 ⑥ v(正)= v(逆)⑦条件一定,平均相对分子质量不变 ⑧体积一定,气体密度不变
上述条件符合:H2(g)+ I2(g)===2HI(g)反应达平衡的有_____________;上述条件符合:A(g)+B(l)===C(g)反应达平衡的有_____________________。
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)(正反应为放热反应)
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是_______;N2和H2的转化率比是_________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混和气体的平均相对分子质量_______,密度________。(填“变大”、“变小”或“不变” )
(3)当达到平衡时,将C(N2)、C(H2)、C(NH3)同时减小一倍,平衡将向______移动。
(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将向_________移动。
(5)若容器恒容,绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_______
(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
(1)从合成塔出来的气体的压强是多少?
(2)平衡时,N2的转化率是多少?
A.生成的SO3中 | B.O2和SO3中 |
C.剩余的SO3中 | D.O2、SO2和SO3中 |
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