题目
题型:不详难度:来源:
A.Q1 + Q2 = 92.0KJ | B.α1 + α2 = 1 |
C.Q1 + Q2 = 184.0KJ | D.α1/α2 = Q1/ Q2 |
答案
解析
核心考点
试题【已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.0KJ·mol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48 倍,则m+n>p+q
B.若平衡时,A.B的转化率相等,说明反应开始A.B的物质的量之比为m∶n
C.若温度.体积不变,当m+n<p+q时,向平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应),A的转化率减小
D.若升高温度,则反应中逆反应速率减小,正反应速率增大
A (s)+2B(g)4C(g) + D ( g );△H < 0 。
在t℃.p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B
的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是 ( )
A.平衡时B的转化率为33.3 % |
B.若再加入B,则再次达到平衡时正.逆反应速率均增大,但仍然相等 |
C.若再加人4molC和1molD ,则再次达到平衡时体系气体密度减小,平均摩尔质量不变 |
D.若温度变为(t+10)℃,则θ<45° |
A.0.50mol/L | B.0.60mol/L |
C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
(2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________,原因是___________________.
(3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,最后得到的溶液浓度
为_________,原因是_____________________________________________________。
(4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似,FeS饱和溶液中存在:FeS(s) Fe+S,
c(Fe)·c(s)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。(溶液密度为1.0g/cm3)。
理论上FeS的溶解度为___________________。
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