题目
题型:不详难度:来源:
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A.A线是AgCl,C线是AgI | B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 |
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 | |
D.B线一定是AgBr |
答案
解析
核心考点
试题【某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-l】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学方程式 | K (t1 ) | K (t2) |
2 | 1.8 | |
2HI | 43 | 34 |
(2)HX的电子式是 。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: 。
(5)K的变化体现出化学性质的递变性,用原子结构解释原因:__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母)
a. 在相同条件下,平衡于的转化率逐渐降低
b. 与反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为 ;
(2)A的平均反应速率(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为 ;
(3)B的平衡转化率中最小的是 ,其值是 ;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
(5)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低:
填“>、=、<”判断的理由是 ;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C).
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为 mol·L-1·min-1,N2的转化率为 。
②在T1℃时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3,则达到平衡时NH3的物质的量为 (填选项字母)
A.大于0.4mol B.等于0.4mol C.小于0.4mol
③下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
(2)明矾可做净水剂是因为(用离子方程式表示) ;
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为 。
A.-Y kJ/mol | B.-(10X-Y) kJ/mol |
C.-(5X-0.5Y) kJ/mol | D.+(10X-Y) kJ/mol |
A.明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质,并使之沉降 |
B.摩尔盐的制备原理为:6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O,反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小 |
C.镀锌铁皮在酸中溶解,当镀层反应完全时,产生氢气的速率会突然减慢 |
D.将火柴头直接浸入品红溶液中,可以检验火柴头中是否含有硫元素 |
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