题目

题型：不详难度：来源：

1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（   ）

A．－Y kJ/mol	B．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/mol	D．＋（10X－Y） kJ/mol

答案

C

解析

由题意可知：
3C(s)＋2O₂(g)=CO₂(s)＋2CO(g) △H=－10XkJ·mol^－1  ①
C(s)＋O₂(g)=CO₂(s) △H=－YkJ·mol^－1              ②
(①－②)/2可知：C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) △H=－（5X－0．5Y）kJ·mol^－1
故答案为C