题目
题型:不详难度:来源:
A.明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质,并使之沉降 |
B.摩尔盐的制备原理为:6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O,反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小 |
C.镀锌铁皮在酸中溶解,当镀层反应完全时,产生氢气的速率会突然减慢 |
D.将火柴头直接浸入品红溶液中,可以检验火柴头中是否含有硫元素 |
答案
解析
答案:D
A.正确,明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ,Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质,并使之沉降
B.正确,摩尔盐的制备原理为:6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O,反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小,达到饱和后能从溶液中析出。
C.正确,镀锌铁皮在酸中溶解,当镀层反应完全时,不再形成原电池,反应速率变慢,产生氢气的速率会突然减慢
D.不正确,将火柴头直接浸入品红溶液中,无法检验火柴头中是否含有硫元素,可将它燃烧后,将生成的气体通入品红溶液。
核心考点
举一反三
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 |
B.对已达到化学平衡的反应仅改变浓度,若平衡移动,则平衡常数(K)一定不变。 |
C.电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。 |
D.电解AlCl3来制取金属铝。 |
A.用完的干电池可以随意地丢弃 |
B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量 |
C.使用催化剂一定能加快化学反应速率 |
D.把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染 |
(1)用SO2表示的平均反应速率;
(2)平衡时O2的转化率;
(3)此反应的平衡常数。
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。(填字母序号)
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ |
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑ |
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ |
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2 |
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=-49.0 kJ/mol,
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式 _
②从3 min到10 min,v(H2)= mol/(L·min)。
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