题目
题型:不详难度:来源:
A.用完的干电池可以随意地丢弃 |
B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量 |
C.使用催化剂一定能加快化学反应速率 |
D.把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染 |
答案
解析
正确答案:B
A.不正确,用完的干电池可以随意地丢弃,电池中的重金属会污染环境;
B.正确,炼铁反应是可逆反应,不可能100%反应完全;
C.不正确,使用催化剂不一定能加快化学反应速率,也可以减慢反应速率;
D.不正确,把煤粉碎了再燃烧不能降低环境污染,硫元素燃烧后仍产生SO2。
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.用完的干电池可以随意地丢弃B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C.使用催化剂一定能加快化学反应速率D.把煤粉碎了再燃烧可以降低】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用SO2表示的平均反应速率;
(2)平衡时O2的转化率;
(3)此反应的平衡常数。
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。(填字母序号)
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ |
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑ |
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ |
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2 |
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=-49.0 kJ/mol,
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式 _
②从3 min到10 min,v(H2)= mol/(L·min)。
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
A.属于放热和熵增加的反应,就更易自发进行 |
B.溶液在稀释过程中,溶液中的阴、阳离子浓度都减小 |
C.对某可逆反应而言,其平衡常数K值越大,反应物的转化率也越大 |
D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
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