题目
题型:不详难度:来源:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均化学反应速率是_______
(2)在后4min内用HCl表示的平均化学反应速率是_______
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是 ________,其原因是_____
答案
解析
铁粉的物质的量为,2min末,得到氢气0.05mol
(1)前2min内生成FeCl2的物质的量为0.05mol,0.25 mol/L
(2)后4min内,溶解的铁为0.1mol—0.05mol=0.05mol,0.25 mol/L
(3)根据方程式系数比可知后4min内,0.125 mol/L,即前2min内反应速率快,主要是由于前两分钟盐酸浓度较大
核心考点
试题【(8分)在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放人5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=
它所对应反应的化学方程式为 。
已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下:
C(s)+CO2(g) 2CO(g),K1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),K3
则K1、K2、K3之间的关系为 。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
(3)对于反应N2O4(g)2NO2(g);△H=Q(Q>0),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A.两种不同的温度比较:T1 > T2
B.A、C两点的反应速率:A<C
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法实现
(4)如右图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)
以下说法正确的是(注:脱氮率即氮氧化物转化率)
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
A c(Z)=0.75 mol·L-1 B c(Z)=1.2 mol·L-1
C c(W)=0.80 mol·L-1 D c(W)=1.0 mol·L-1
①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;
②镀层破损后,白铁比马口铁更耐腐蚀;③电镀时,应把镀件置于电解槽的阳极;④冶炼铝时,将AlCl3加热成为熔融体后电解;⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O;⑥电解精炼铜时,将粗铜置于电解槽的阴极
A.全部 | B.①②⑤ | C.①③⑤ | D.①③④ |
| X | Y |
A | 再加入B | B的转化率 |
B | 再加入C | A的体积分数 |
C | 增大压强 | A的转化率 |
D | 升高温度 | 混合气体平均摩尔质量 |
(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500℃下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________________;
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是
热(填“吸”或“放”)反应。
③该反应的平衡常数K为 (保留两位小数)。若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”),
④500℃达平衡时,CH3OH的体积分数ω为 。
(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O,则阴极反应式为_________ ____ ___。
Ⅱ.工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反应如下:
① 2H2 (g)+CO(g) CH3OH (g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1
(3)总合成反应的热化学方程式为__________ _ 。
(4)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
A.高温高压 |
B.加入催化剂 |
C.减少CO2的浓度 |
D.增加CO的浓度E.分离出二甲醚 |
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c / mol·L-1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
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