将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A．9

B．16

C．20

D．25

答案

解析

C₀                                      5       0      0
△C                                       1       0.5    0.5
C（平衡）                    4             4       0.5    0.5
由①的方程式，得：[NH₃]=[HI]，但HI又发生了②，故[HI]减小
反应①的平衡常数=[NH₃][HI]="5" mol·L^-1×4mol·L^-1=20（mol·L^-1）²

核心考点

试题【将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列判断中，正确的是（）

A．30%和H₂O₂溶液中加入MnO₂可制得O₂，MnO₂做氧化剂

B．SO₂和CO₂都属于酸性氧化物，Na₂O和Al₂O₃都属于碱性氧化物[

C．在NH₄Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡

D．O₂在放电条件下生成O₃属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化

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（7分）经研究知Cu²^＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是__________________________________，写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是_ _______________。

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可逆反应2NO₂

2NO + O₂在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的表述是（   ）

A．①④

B．②④⑥　　　

C．①②③

D．①②④⑤

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在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：
A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）
① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃，已知V（SO₂）==0.05mol·l^-1·min^-1，则2min后SO₃的浓度为（）

A．1mol·l^-1

B．0.1mol·l^-1

C．0.9mol·l^-1

D．0.2mol·l^-1

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