题目
题型:0110 期中题难度:来源:
②实验后,可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约_________处。
A.4mL刻度 B.8mL刻度 C. 12mL刻度 D. 16mL刻度
③下列实验操作,对实验结果有影响的是___________
A.装置有点漏气 B.白磷的量不足 C.用干燥的红磷代替白磷做实验
(2)小婧同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小婧查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
[提出猜想]分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的。
[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想,她的实验方案是 。
[实验结论]根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:
; 。
答案
⑵ 根据质量守恒定律,反应前元素种类不变,反应前空气中没有氯元素;氮气;将镁条点燃放入氮气中,观察生成物的颜色;2Mg +O2MgO;3Mg +N2Mg3N2
核心考点
试题【(1)为测定空气中氧气的含量,某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器(如图)和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器,将足量的白磷放入试管后,用橡皮塞】;主要考察你对测定空气里氧气含量的探究等知识点的理解。[详细]
举一反三
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装人足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
请回答下列问题:
(1) 用文字表示该实验中,红磷与空气中的氧气的反应 ;
(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ,由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。
(2)B实验中红磷燃烧的化学方程式为 ,实验说明氧气的体积约占空气的 ,实验成功的关键是 (填序号)。
①装置气密性好;②实验前夹紧止水夹;③红磷过量或足量;
④冷却后再打开止水夹;⑤要选用教室内的空气。
(3)E实验的全过程观察到的现象是 ;发生反应化学方程式为 。
(4)上述实验中能达到实验目的且正确的是 (填字母)。
②收集的信息数据:
<1>空气中N2占78%,O2占21%,其它气体及杂质占1%(按体积计)
<2>O2可支持燃烧
<3>红磷、硫、木炭在空气中可以燃烧
③方案设计:通过用 在空气中燃烧以消耗空气中O2的实验完成
④实验步骤:
a.向瓶内装水,作好标记 b.用止水夹夹紧胶管 c.将点燃的××迅速伸入瓶内,并塞紧橡皮塞 d.检查装置是否漏气 e.待瓶冷却到室温,打开止水夹
其合理的操作顺序应为: (填编号)
⑤结论:
⑥结论分析:若实验所得结论与实际结论偏离,可能的原因是(说出两点即可)
;
⑦启示:通过实验,我们还可知道空气中另一种气体的一些性质 (说出一种即可)
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