题目
题型：不详难度：来源：
| A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂 |
| B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物[ |
| C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡 |
| D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化 |
答案
解析
核心考点
试题【下列判断中，正确的是（ ）A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________________，写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：______________________________。
(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是_ _______________。
2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的表述是（ ）
| A．①④ | B．②④⑥ | C．①②③ | D．①②④⑤ |
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤
2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，则2min后SO3的浓度为（ ）| A．1mol·l-1 | B．0.1mol·l-1 | C．0.9mol·l-1 | D．0.2mol·l-1 |
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。
请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。
a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是 。（3分）
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
mol•L-1•min-1。
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
| 容器编号 | n(甲) | n(C) | n (D) | v正与v逆的关系 |
| Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正＝v逆 |
| Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②? |
| Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③? |
填写表中空格： ② ③
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