题目
题型:不详难度:来源:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
答案
解析
试题分析:(1)化学常数是在一定条件下的可逆反应中,当可逆反应反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应的方程式可知,该反应的平衡常数是K=;>,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应。
(2)根据表中数据可知,平衡时NO2的浓度是(0.020mol-0.007mol)÷2L=0.0065mol/L,所以表示NO2的变化的曲线的是b;从0~2 s内消耗NO是(0.020mol-0.008mol)=0.012mol,所以消耗氧气是0.0132mol÷2=0.006mol,因此用氧气表示的反应速率是。
(3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。a中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此a中的关系始终是成立,不正确;正反应是体积减小的可逆反应,所以压强也是减小的,b正确;c中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,d不正确,所以答案选bc。
(4)及时分离出NO2气体,浓度降低,反应速率降低,a不正确;正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,b不正确;增大O2的浓度反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,c正确;催化剂不能改变平衡状态,d不正确,答案选c。
点评:本题属于基本理论中化学平衡问题,主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度;题目推陈出新,难度适中,对概念的内涵和外延理解不深刻的考生容易出现失误,非常符合素质教育的要求。
核心考点
试题【在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.020】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且乙的压强大 |
C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 |
D.图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d |
A.2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ;△H<0 |
B.H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ;△H>0 |
C.4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O (g) ;△H<0 |
D.C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) ;△H>0 |
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大 |
B.点c处反应达到平衡 |
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小 |
下列说法不正确的是
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 | B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 | C.反应达到平衡后,N0的反应速率保持恒定 | D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡 |
下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变,但各物质的用量都没有改变。
(1)t2 时外界条件的改变可能是 (填序号,下同);t5时外界条件的改变可能是
a.加入催化剂 b.减小压强 c.增大压强 d.升高温度
(2)t3 时,反应物X的转化率 (填“大于”、 “小于”或“等于”)t4时的反应物X的转化率。
(3)在 t 6时,固定容器体积,再向上述容器中充入1 mol氦气,此时,平衡 (填“是”或“否”)会发生移动。
(4)T℃时,若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合,在 t1(t1=2s)时达到平衡,测得Z的浓度为0.5 mol·L-1,则2s 内用物质X表示的平均反应速率为 ;t1时反应物Y的转化率为 ;T℃时,该反应的平衡常数为 。
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