题目
题型:不详难度:来源:
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且乙的压强大 |
C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 |
D.图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d |
答案
解析
试题分析:改变温度,正、逆反应速率同时增大或减小,A错误;D是固体,增大压强。平衡不移动,反应速率加快,达到平衡需要的时间缩短,B正确;向硫酸镁和硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量,最终仍有氢氧化镁沉淀,C错误;纵坐标表示氮气物质的量,压缩容器体积的瞬间,氮气物质的量不变,体积缩小等效于增大压强,平衡向右移动,氮气物质的量减小,D正确。
点评:理解勒沙特列原理并学会灵活运用。
核心考点
试题【化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是 A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②表示压强对可逆反应】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ;△H<0 |
B.H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ;△H>0 |
C.4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O (g) ;△H<0 |
D.C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) ;△H>0 |
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大 |
B.点c处反应达到平衡 |
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小 |
下列说法不正确的是
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 | B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 | C.反应达到平衡后,N0的反应速率保持恒定 | D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡 |
下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变,但各物质的用量都没有改变。
(1)t2 时外界条件的改变可能是 (填序号,下同);t5时外界条件的改变可能是
a.加入催化剂 b.减小压强 c.增大压强 d.升高温度
(2)t3 时,反应物X的转化率 (填“大于”、 “小于”或“等于”)t4时的反应物X的转化率。
(3)在 t 6时,固定容器体积,再向上述容器中充入1 mol氦气,此时,平衡 (填“是”或“否”)会发生移动。
(4)T℃时,若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合,在 t1(t1=2s)时达到平衡,测得Z的浓度为0.5 mol·L-1,则2s 内用物质X表示的平均反应速率为 ;t1时反应物Y的转化率为 ;T℃时,该反应的平衡常数为 。
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是( )
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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