题目
题型:不详难度:来源:
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑是酸碱反应 |
B.ClO-+ H2OHClO + OH-是酸碱反应 |
C.碱性强弱顺序:ClO—>OH—>CHCOO— |
D.HCO3-既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱 |
答案
解析
核心考点
试题【“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 |
B.0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后: c(NH)>c(NO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) |
D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4,其中c(NH)由大到小的顺序是:①>②>④>③ |
④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_ 。
(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___ ___。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 _____。
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”) 25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b= 。
(5)25℃时,有pH=x的盐酸和pH="y" 的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和,消耗bL的氢氧化钠溶液,问:
①若x+y=14,则a/b=__ __(填数据);②若x+y=13,则a/b=__ __
(填数据);
③若x+y>14,则a/b=__ __(填表达式);
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH x和y的关系式 (填表达式)。
A.PH="7" | B.c(H+)=c(OH-) |
C.c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L | D.c(H+)×c(OH-)=10-14 |
A.0.5mol/L | B.1mol/L |
C.2mol/L | D.4mol/L |
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