题目

题型：不详难度：来源：

（10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HIH₂＋I₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是         。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝                       。
② 该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K＝                 。
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间           d．平衡时H₂的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时若加入少量下列试剂中的       ，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄           c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

答案

(1)c　     (2) ①0.1 mol·(L·min)^－1　  ②64　    ③b      (3)　b

解析

试题分析：（1）2SO₂＋O₂＋2H₂O=2H₂SO₄是常温下自发进行的，所以2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O很难在常温下进行，a错误；SO₂是还原剂HI是还原产物，所以SO₂的还原性强于HI，b错误；三个反应的总反应为2H₂O2H₂+O₂，所以c正确，d错误。
（2）①v(HI)=
②根据图示可知，平衡时c(H₂)=0.1mol/L，则c(I₂)=0.1mol/L，c(HI)=0.8mol/L，所以K=。
③若开始加入2molHI，则相当于将原容器增大2倍的压强，平衡不移动，但所有物质的浓度是原来的2倍，所以b正确。
（3）Zn能与CuSO4反应形成Cu—Zn原电池，加快反应速率，所以b正确。
点评：本题综合性强，但是难度不大，根据一般的解题规律很轻松解答。