题目
题型:不详难度:来源:
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1,则反应的△H < 0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正) > v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
答案
解析
试题分析:反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= ,选项A不正确;平衡时c(PCl3)=" 0." 10 mol·L-1,若保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1,则说明升高温度,平衡向正反应方向进行,即正反应是放热反应,选项B不正确;根据平衡时c(PCl3)=" 0." 10 mol·L-1可知,平衡时PCl5和氯气的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,所以该反应的平衡常数K=。选项C中此时<1/40,所以反应向正反应方向进行,即反应达到平衡前v(正)>v(逆),选项C正确;2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2就相当于是2molPCl5。由于正反应是体积增大的,所以此时和原平衡相比,相当于是增大压强,平衡向逆反应方向进行,因此 PCl3的物质的量小于0.4mol,则达到平衡时,PCl3的转化率大于于80%,选项D不正确,答案选C。
点评:本题综合性较强,难度较大,需要用等效平衡解决问题。
核心考点
试题【温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
B.恒压,通入稀有气体,反应速率不变 |
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO2(g)消耗的平均速率为 |
A.②⑤ B.①③④⑤ C.②⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑧
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式为:K=
②该温度下,在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe3+既有氧化性又有还原性,Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-,请完成下列方程式:
Fe(OH)3 + ClO- + == FeO42- + Cl- + ;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤,洗涤,干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中Al的质量分数为
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