题目
题型:不详难度:来源:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
答案
解析
试题分析:反应在前50 s时生成三氯化磷的物质的量是0.16mol,则反应在前50 s的平均速率为
v(PCl3)=,A不正确;升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1>0.1mol/L,说明平衡向正反应方向移动,因此正反应是吸热反应,B不正确;根据表中数据可知,该反应的平衡常数是K=。当起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,此时<0.025,则反应向正反应方向进行,即达到平衡前v(正)>v(逆),C正确;2.0mol PCl3和2.0molCl2就相当于是2mol五氯化磷,由于温度和容积不变,则和原平衡相比,相当于是增大压强,平衡向逆反应方向移动,因此五氯化磷的转化率降低,则三氯化磷的转化率增大,即达到平衡时,PCl3的转化率大于80%,D不正确,答案选C。
点评:该题属于可逆反应中较难的试题,难点在选项C和D上,其中选项D也可以借助于平衡常数进行定量计算,但计算过程较繁琐。不如借助于等效平衡进行定性分析。
核心考点
试题【温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
B.恒压,通入稀有气体,反应速率不变 |
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO2(g)消耗的平均速率为 |
A.②⑤ B.①③④⑤ C.②⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑧
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式为:K=
②该温度下,在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe3+既有氧化性又有还原性,Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-,请完成下列方程式:
Fe(OH)3 + ClO- + == FeO42- + Cl- + ;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤,洗涤,干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中Al的质量分数为
(2)“O”点为什么不导电 。
(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。
(4)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是 。
(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择 。
A.加NaCl溶液 B.加热
C.加固体KOH D.加Zn粒
E.加固体CH3COONa F.加水
(6)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.H+个数 B.c(H+)
C.c(H+)/c(CH3COOH) D.CH3COOH分子数
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