题目
题型:不详难度:来源:
(2)“O”点为什么不导电 。
(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。
(4)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是 。
(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择 。
A.加NaCl溶液 B.加热
C.加固体KOH D.加Zn粒
E.加固体CH3COONa F.加水
(6)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.H+个数 B.c(H+)
C.c(H+)/c(CH3COOH) D.CH3COOH分子数
答案
(3)c<a<b (4)c (5)B、C、D、E (6)A、C
解析
试题分析:(1)0.05mol/L硫酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L,pH值为1,水电离的c(H+)为10-13 mol/L。
(2)在O点醋酸没有电离,只有醋酸分子,无自由移动的离子,所以不能导电。
(3)氢离子浓度越大,导电能力越强,所以根据图像可知氢离子浓度的大小顺序为b>a>c。
(4)醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,所以c点醋酸的电离程度最大。
(5)根据CH3COOHCH3COO-+H+,加NaCl溶液,平衡不移动c(CH3COO-)不变,加热平衡正向移动,c(CH3COO-)增大,加固体KOH,平衡正向移动,c(CH3COO-)增大,加Zn粒,平衡正向移动,c(CH3COO-)增大,加固体CH3COONa,平衡逆向移动,但c(CH3COO-)增大,加水平衡正向移动,但c(CH3COO-)减小。所以能使c(CH3COO-)增大的措施是BCDE。
(6)根据CH3COOHCH3COO-+H+,稀释过程中平衡正向移动,H+个数增加,c(H+)减小,c(CH3COO-)减小,CH3COOH分子数减小,根据K=,c(CH3COO-)减小,所以增大。因此选AC。
点评:本题综合性较强,难度较大,主要要运用好平衡常数。
核心考点
举一反三
SiCl4+2H24HCl+Si
下列说法不合理的是
A.反应制得的硅可用于制造半导体材料 |
B.增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率 |
C.四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得 |
D.混入少量空气对上述反应无影响 |
(1)“0”点导电能力为0的理由______。
(2)a,b,c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。
(3)a,b,c三点中电离度最大的是:______。
(4)若使c点溶液中[CH3COO-]增大,溶液的pH值也增大,可采取的措施为:
①______;②______;③______。
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 |
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 |
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 |
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 |
(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(S)△H<0如图某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t的变化曲线图。
①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示): 。
②若充入A,K值 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变);正反应速率____(填增大、减小、不变)。
③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:在0~15min内的平均反应速率:v(B)=
(2)对于某可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下,请填空:
①写出t2时改变的条件可能是: (用文字表达);
②t4时改交的条件可能是 (用编号表示,多选扣分)
A.增大压强 B.减小压强
C.使用催化剂 D.升高温度
E.增大A的浓度
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30%
④ X="2"
⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5
⑥其他条件不变,向容器中再加入1 molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变
其中正确的是( )
A.①③④ | B.①④⑥ | C.②③⑤ | D.③⑤⑥ |
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