向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O （g）

CO₂ +H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

C．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂

答案

解析

试题分析：先用极值法，将CO₂，H₂全部转化为CO，H₂O
A、 CO+H₂O(g)

CO₂+H₂
n起 0.5    2       1    1
n变 1      1       1    1
n终 1.5     3       0   0
所以相当于加入了1.5mol CO,和加入3molH₂O, 增大了相同倍数，所以平衡不移动，CO的体积分数不变
B 、CO+H₂O(g)

CO₂+H₂
n起 1    1        1    1
n变 1    1        1    1
n终 2    2        0    0
所以相当于加入了2mol CO,和加入2molH₂O , 相当增大了CO的浓度，所以平衡正向移动，所以CO的转化率增大了，但转化的CO的量少过加入CO的量所以，CO的体积分数大于x
C 、CO+H₂O(g)

CO₂+H₂
n起 0.5 1.5     0.4   0.4
n变 0.4 0.4     0.4   0.4
n终 0.9 1.9     0      0
所以相当于加入了0.9mol CO,和加入1.9molH₂O , 相当增大了H₂O的浓度所以平衡正向移动，所以CO的转化率增大了，CO的体积分数小于x
D 、CO+H₂O(g)

CO₂+H₂
n起 0.5   1.5     0.5 0.5
n变 0.5   0.5     0.5 0.5
n终   1    2       0    0
所以相当于加入了1mol CO,和加入2molH₂O ,所以CO的体积分数为x
点评：本题考查学生对化学平衡中等效平衡的理解以及对可逆反应的影响因素的熟悉掌握。

核心考点

试题【向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

(共12分)
（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（S）△H＜0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。

①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。
③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
（2）对于某可逆反应：A（g）+B（g）

2C（g） △H＜0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：

①写出t₂时改变的条件可能是：       （用文字表达）；
②t₄时改交的条件可能是    （用编号表示，多选扣分）
A．增大压强          B．减小压强
C．使用催化剂         D．升高温度
E．增大A的浓度

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室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）

XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－¹，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－¹·s^－¹
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％
④ X="2"
⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5
⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
其中正确的是（）

A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

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已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是（）

A．92＞Q_l＞2Q₂

B．92＝Q₁＜2Q₂

C．Q₁＝2Q₂＝92

D．Q₁＝2Q₂＜92

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某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（）

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

B．溶液的导电性：b＞a＞c

C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H₂的量：醋酸＞盐酸

D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

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合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t₁时增大了压强

B．t₂时同倍数增加N₂、H₂的物质的量

C．t₃时降低了温度

D．t₄时增大了c(NH₃)

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