题目
题型:不详难度:来源:
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30%
④ X="2"
⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5
⑥其他条件不变,向容器中再加入1 molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变
其中正确的是( )
A.①③④ | B.①④⑥ | C.②③⑤ | D.③⑤⑥ |
答案
解析
试题分析:
2A(气)+B(气)XC(气)
始(mol) 4 2
变(mol) 1.2 0.6 1.2
平(mol) 2.8 1.4 1.2
由A、C物质的量变化可知X=2,④正确;用A表示的反应速率为=0.3 mol·L-1·s-1,①正确;反应前后容器内压强比为=,②错误;A的转化率为=0.3,③正确;该反应平衡常数K===0.26,⑤错误;其它条件不变,向容器中再加1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数增大,⑥错误。
点评:代入平衡常数计算的数值是平衡时气相和溶液相物质的浓度;定温定容时,气体的压强比等于气体的物质的量比。
核心考点
试题【室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)XC(气),经 2 s(秒)】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.92>Ql>2Q2 | B.92=Q1<2Q2 | C.Q1=2Q2=92 | D.Q1=2Q2<92 |
A.Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 |
B.溶液的导电性:b>a>c |
C.取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉,放出H2的量:醋酸>盐酸 |
D.取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应,开始时的反应速率:Ⅰ>Ⅱ |
下列说法正确的是
A.t1时增大了压强 |
B.t2时同倍数增加N2、H2的物质的量 |
C.t3时降低了温度 |
D.t4时增大了c(NH3) |
(1)0min~4min内生成O2平均速率v(O2)= mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2),则a= mol·L-1,在下列坐标系中作出0min~8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是
| A | B | C | D |
SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
A.该反应的正反应是吸热反应 | B.在反应进行到D点时,v正>v逆 |
C.A点与C点的化学反应速率vA<vC | D.A点与B点相比,B点的c(I2)大 |
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