题目
题型:不详难度:来源:
(1)“0”点导电能力为0的理由______。
(2)a,b,c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。
(3)a,b,c三点中电离度最大的是:______。
(4)若使c点溶液中[CH3COO-]增大,溶液的pH值也增大,可采取的措施为:
①______;②______;③______。
答案
(2)b<a<c;(3)c;(4)加NaOH(固);Mg;Na2CO3(固)。
解析
【错解分析】错答 (1)由于冰醋酸为固态,所以不导电。
(2)c<b<a;(3)b;(4)加热。
【正解】冰醋酸不导电,从表面上看是由于其状态原因造成。其实质是本身结构为共价化合物,不存在离子,也不存在自由移动的离子,因此不导电。
从导电能力上看,在b点醋酸的导电能力最强,说明溶液中自由移动离子浓度最大,其离子应为醋酸电离的氢离子和醋酸根离子,相应在a点、c点的氢离子浓度逐渐减小。由于思维定势误将该顺序视为pH值由小到大的顺序,pH值是氢离子浓度的负对数值,恰好与氢离子浓度大小顺序相反,因此结论为b<a<c。
为了使醋酸根离子浓度增大,而溶液的pH值也增大,只能是减小氢离子浓度,使电离平衡向右移动。采取的措施可以添加较活泼的金属、金属氧化物、碱和比醋酸弱的盐。本小题的误区是:加热促进醋酸的电离,醋酸根离子浓度增大,氢离子浓度也增大,与上小题同样的错误,pH值也增大。
核心考点
试题【在一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力如图1-14-1所示,请回答:(1)“0”点导电能力为0的理由______。(2)a,b,c三点溶液的pH值】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 |
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 |
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 |
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 |
(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(S)△H<0如图某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t的变化曲线图。
①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示): 。
②若充入A,K值 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变);正反应速率____(填增大、减小、不变)。
③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:在0~15min内的平均反应速率:v(B)=
(2)对于某可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下,请填空:
①写出t2时改变的条件可能是: (用文字表达);
②t4时改交的条件可能是 (用编号表示,多选扣分)
A.增大压强 B.减小压强
C.使用催化剂 D.升高温度
E.增大A的浓度
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30%
④ X="2"
⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5
⑥其他条件不变,向容器中再加入1 molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变
其中正确的是( )
A.①③④ | B.①④⑥ | C.②③⑤ | D.③⑤⑥ |
A.92>Ql>2Q2 | B.92=Q1<2Q2 | C.Q1=2Q2=92 | D.Q1=2Q2<92 |
A.Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 |
B.溶液的导电性:b>a>c |
C.取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉,放出H2的量:醋酸>盐酸 |
D.取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应,开始时的反应速率:Ⅰ>Ⅱ |
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