题目

题型：不详难度：来源：

已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是（    ）

A．92＞Ql＞2Q2

B．92＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92

D．Q1＝2Q2＜92

答案

A

解析

试题分析：△H=。N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=(946+3×436－391×6)kJ/mol=－92kJ/mol。可逆反应不能进行到底，1 mol N₂和3 mol H₂反应达到平衡时放出热量Q₁<92kJ。容器乙中起始投料是容器甲中起始投料量的一半，容器乙相当于容器甲压强减小一半，平衡向左移动，所以2Q₂<Q₁。
点评：△H=；可逆反应不能进行到底。