题目
题型:不详难度:来源:
A.研制高温下活性较大的催化剂 |
B.寻求氮气的新来源 |
C.研制低温下活性较大的催化剂 |
D.研制耐高温和高压的新材料建造合成塔 |
答案
解析
试题分析:由于催化剂能够成千上万倍的改变反应速率,所以科研中最有开发价值的是研制低温下活性较大的催化剂,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的科学素养,激发学生学习化学的积极性和求知欲。
核心考点
试题【为进一步提高合成氨的生产能力,科研中最有开发价值的是 ( )。A.研制高温下活性较大的催化剂B.寻求氮气的新来源C.研制低温下活性较大的催化剂D.研制耐高温】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示,第4 minCO的浓度不再改变。
(1)从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)= mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式为:K= ;可计算得该反应的平衡常数结果为:K= 。
(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有 。
A.增大反应物中CO的浓度 |
B.降低反应温度 |
C.将密闭容器体积压缩至一半 |
D.加入适宜的催化剂 |
A.t1时,只有正向反应 | B.t2时反应达到限度 |
C.t2-t3时,反应停止 | D.t2-t3时,v(Y2)=v(Z) |
x A(g) +2B(s) y C(g); △H <0在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题:
(1)用A的浓度变化表示该反应0~10min内的平均反应速率v(A)= ;
(2)根据图示可确定x:y= ;
(3)0~l0min容器内压强____ (填“变大”,“不变”或“变小”)
(4)推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ;第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ;
①减压;②增大A的浓度;③增大C的量;④升温;⑤降温;⑥加催化剂
(5)若平衡I的平衡常数为K1,平衡Ⅱ平衡常数为K2,则K1 K2(填“>”“=”或“<”)
(二)、某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ;
(4)当反应进行到第 min,该反应达到平衡。
A.升高温度,同时加压 |
B.降低温度,同时减压 |
C.增大反应物浓度,同时使用催化剂; |
D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 |
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