题目
题型：不详难度：来源：
| A．升高温度，同时加压 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时使用催化剂； |
| D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
答案
解析
试题分析：根据图像可知，改变条件后，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对可逆反应图像的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势，然后结合题意具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
试题【右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(g) ΔH﹤0，图2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是( )
CH3OH（g）．
根据题意和所给图象完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，
（2）升高温度，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）．
II. 可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；
A．容器中气体总质量不变
B．c(O2)不变
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar，则反应速率 。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
Z（g）达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
| A．X的浓度大小：a＞b＞c |
| B．混合气体的平均相对分子质量t1时比t2时小 |
| C．在c点时反应达到平衡 |
| D．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （ ）
| A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min) |
B．T℃时，平衡常数 ，CO2和H2的转化率相等 |
| C．T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量 |
| D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 |
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