题目
题型:不详难度:来源:
(二)、某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ;
(4)当反应进行到第 min,该反应达到平衡。
答案
(2) 30% 3X+Y2Z 0.05mol/(l.·min) 2
解析
试题分析:(一) 2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L,所以V(O2)="0.5" V(SO2)=0.50.6/2=0 .15mol/(L·s),2s时的O2浓度=1-0 .152=0.7 mol/L;
(二)由图可以知道,每反应0.1molY,和0.3molX就生成了0.2mol的Z,所以其反应的化学方程式为3X+Y2Z, X的转化率=0.3/1100%=30%,(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.2/2/2= 0.05mol/(l.·min);(4)由图可以看出,当反应时间为2min时,各物质的浓度均不再变化,所以当反应进行到第2min,该反应达到平衡。
点评:本题考查了化学平衡,反应速率的相关计算,是高考考查的重点,该题综合性强,但难度不大。
核心考点
试题【(一)、将2 mol SO2和1 mol O2气体在1L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。若经过2s后测】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度,同时加压 |
B.降低温度,同时减压 |
C.增大反应物浓度,同时使用催化剂; |
D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 |
根据题意和所给图象完成下列各题:反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,
(2)升高温度,K值 (填“增大”“减小”或“不变”).
II. 可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根据图回答:
(1)压强 P1比P2 (填大或小);(2)(a +b)比(c +d) (填大或小);
(3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反应为 反应。
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ;
A.容器中气体总质量不变
B.c(O2)不变
C.υ(O2)=1.25υ(NH3)
D.体系压强不变
E.相同时间内,消耗0.1 mol NH3,同时消耗了0.1 mol NO
(2)向该容器中加入正催化剂,则反应速率 (选填“增大”、“减小”、“不变”,下同),降低容器的温度则反应速率 ,通入Ar,则反应速率 。
(3)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因是 。
A.反应体系温度先升高后降低,所以反应速率是先增大后减小
B.反应物浓度先升高后降低,所以反应速率先增大后减小
C.该反应为放热反应,在反应开始阶段,主要受体系温度升高的影响,反应速率增大;在反应后阶段,主要受浓度减小因素的影响,反应速率减慢
A.X的浓度大小:a>b>c |
B.混合气体的平均相对分子质量t1时比t2时小 |
C.在c点时反应达到平衡 |
D.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
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