题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示,第4 minCO的浓度不再改变。
(1)从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)= mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式为:K= ;可计算得该反应的平衡常数结果为:K= 。
(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有 。
A.增大反应物中CO的浓度 |
B.降低反应温度 |
C.将密闭容器体积压缩至一半 |
D.加入适宜的催化剂 |
答案
解析
试题分析:(1)从0~4 min,v(CO)=(0.20mol·L-1-0.08 mol·L-1)÷4 min="0.03" mol/(L·min); (2)增大反应物中CO的浓度,增大了H2O的转化率,但CO本身的转化率降低;降低反应温度,平衡右移,CO的转化率增大;将密闭容器体积压缩至一半,增大压强,平衡不移动,CO的转化率不变;加入适宜的催化剂,反应速率加快,平衡不移动,CO的转化率不变。(3)设水蒸气的起始浓度至少为x mol/L。当CO的转化率达到90%,则CO的转化浓度为0.18 mol/L,平衡时,CO(g)、H2O(g) 、CO2(g)和H2(g)的浓度分别为0.02 mol/L、(x-0.18)mol/L、0.18 mol/L、0.18 mol/L,代入平衡常数,可求出x=0.90。
点评:化学反应速率和化学平衡常数是高考必考知识点,考生在备考过程中应注意积累掌握典型的题型。
核心考点
试题【在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T ℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH< 0已知CO的浓度变化如图所示,第】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.t1时,只有正向反应 | B.t2时反应达到限度 |
C.t2-t3时,反应停止 | D.t2-t3时,v(Y2)=v(Z) |
x A(g) +2B(s) y C(g); △H <0在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题:
(1)用A的浓度变化表示该反应0~10min内的平均反应速率v(A)= ;
(2)根据图示可确定x:y= ;
(3)0~l0min容器内压强____ (填“变大”,“不变”或“变小”)
(4)推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ;第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ;
①减压;②增大A的浓度;③增大C的量;④升温;⑤降温;⑥加催化剂
(5)若平衡I的平衡常数为K1,平衡Ⅱ平衡常数为K2,则K1 K2(填“>”“=”或“<”)
(二)、某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ;
(4)当反应进行到第 min,该反应达到平衡。
A.升高温度,同时加压 |
B.降低温度,同时减压 |
C.增大反应物浓度,同时使用催化剂; |
D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 |
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