题目
题型:不详难度:来源:
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 |
答案
解析
试题分析:A、图甲A点SO2的转化率为0.80,则SO2的平衡浓度为:2mol/10L(1-0.80)=0.04mol•L‾1,错误;B、图甲B点SO2的转化率为0.85,转化浓度为:0.2mol/L×0.85=0.17mol•L‾1,,则
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);
起始浓度(mol•L‾1) 0.2 0.1 0
转化浓度(mol•L‾1) 0.17 0.085 0.17
平衡浓度(mol•L‾1) 0.03 0.015 0.17
SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为:6:3:34,错误;C、缩小容器容积,压强增大,平衡向右移动,正确;D、丙图中T1反应速率大,故T1>T2,错误。
核心考点
试题【已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH < 0
反应二:Ni(CO)4(g)Ni(纯,s)+4CO(g) ΔH > 0
下列说法错误的是
A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成 |
B.提纯过程中,CO气体可循环使用 |
C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大 |
D.对反应二,在180—200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高 |
(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,氢气的平均反应速率v(H2)为______________。
(2)该反应达到平衡时N2的转化率_________________。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
a.0.20 mol·L-1 b.0.12 mol·L-1 c.0.10 mol·L-1 d.0.08 mol·L-1
(4)请写出该反应的平衡常数表达式_________,若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2(填“>”、“="”" 或 “<” )。
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
A.改变反应条件可以改变该反应的限度 |
B.达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 |
C.达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说明该可逆反应达到了平衡状态 |
,下列有关说法正确的是( )
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
B.当O2的浓度不变时,反应达到平衡状态 |
C.当单位时间消耗a mol O2,同时消耗2a mol SO2时,反应达到平衡状态 |
D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2:1:2,反应达到平衡状态 |
I.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图实验(图中所用电极均为惰性电极):
(1)对于氢氧燃料电池中,下列表达不正确的是________
A.a电极是负极,OH-移向正极 |
B.b电极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电池总反应式为:2H2+O22H2O |
D.电解质溶液的pH保持不变 |
(2)上图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时,则此时上图装置中溶液的pH=________(溶液体积变化忽略不计)
II.氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1。
(1)下列事实中,不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:
时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算:
反应进行到2小时时放出的热量为________
0~1小时内N2的平均反应速率________mol·L-1·h-1;
③此条件下该反应的化学平衡常数K=________(保留两位小数)
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向________ 方向移动(填“正反应”或“逆反应”、“不移动”)。
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