题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的化学方程式为______________;
(2)反应开始至2 min,用气体Z表示的反应速率为_____;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
①压强是开始时的________倍;
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
答案
解析
试题分析:(1)在反应中,X、Y的物质的量逐渐减小,Z的物质的量逐渐增大,则X、Y为反应物,Z为生成物,相同时间内,化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比,则化学方程式为Y+3X2Z;(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为v=△c/△t=0.05mol/(L.min);(3)①反应达平衡时,气体的总物质的量为:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,起始时气体的总物质的量为:1.0mol+1.0mol=2.0mol,在相同温度下,气体的物质的量之比等于压强之比,反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol:2.0mol=0.9;②若X、Y、Z均为气体,将容器的体积缩小为原来的 0.5倍,平衡正向移动,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为吸热反应。
核心考点
试题【某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为___】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B的转化率为25% |
B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 |
C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 |
D.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动 |
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态 |
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等 |
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 |
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 |
已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
(1)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 (选填A、B、C、D、E);
| n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
E | 3 | 1 | 2 | 1 |
(3)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K;K的表达式 ;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K1;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2;
则K、K1、K2之间的关系是: ;
(4)某温度下C(s)+CO2(g)2CO(g)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.c(CO2)=c(CO) B.K不变 C.容器中的压强不变
D.v正(CO)=2v正(CO2) E.c(CO)保持不变 F.混合气体相对分子质量不变
(5)如图1所示,在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2,并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g),并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。
图1 图2
A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 |
B.该反应的化学平衡常数表达式为K= |
C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态 |
D.该反应的正反应是放热反应 |
A.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4+)的值减小 |
B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
C.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0 |
D.相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
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