题目
题型:不详难度:来源:
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态 |
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等 |
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 |
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 |
答案
解析
试题分析:A、根据图象可知,正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变,故Z和W都是不是气体,故A错误;B、结合图象可知, X是气体,Y可能是气体,也可能不是,所以反应过程中气体的摩尔质量会发生变化,故B正确;C、由于化学平衡常数只与温度有关,该温度下平衡常数的表达式K=c(X)是定值,则t1~t2时间段与t3时刻后的c(X)相等,故C错误;D、由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行,根据△H-T△S<0,得出该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,故D错误。2时刻改变条件是关键,本题难度中等。
核心考点
试题【某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
(1)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 (选填A、B、C、D、E);
| n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
E | 3 | 1 | 2 | 1 |
(3)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K;K的表达式 ;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K1;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2;
则K、K1、K2之间的关系是: ;
(4)某温度下C(s)+CO2(g)2CO(g)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.c(CO2)=c(CO) B.K不变 C.容器中的压强不变
D.v正(CO)=2v正(CO2) E.c(CO)保持不变 F.混合气体相对分子质量不变
(5)如图1所示,在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2,并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g),并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。
图1 图2
A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 |
B.该反应的化学平衡常数表达式为K= |
C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态 |
D.该反应的正反应是放热反应 |
A.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4+)的值减小 |
B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
C.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0 |
D.相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
A.化学反应速率 | B.KNO3的溶解度S |
C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数Kw |
已知:850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ,请回答下列问题:
(1)Q 0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 (填字母)。
A.单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度 |
B.反应容器内的压强不发生变化 |
C.混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变 |
D.氢气的生成速率等于水的生成速率 |
(4)上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为
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