题目
题型:不详难度:来源:
(1) 文中胆水可能是 赤煤又可能是
(2) 上文中炼铜,假如生铁中含铁95%,那么铁的利用率是
(1斤以16两计算)
答案
解析
核心考点
试题【(6分)《宋史·食货志》中有这样一段话:“浸铜之法,以生铁煅成薄铁片,排置胆水槽中,浸渍数日,铁片为胆水所薄,上生赤煤。去刮赤煤,入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
和 。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时,所消耗HCl的物质的量相等,不同的是,高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式 ,
。
①SCN — ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤H2S ⑥OH —
A.②④⑤ | B.①③⑥ | C.①②⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
(1)原混合物中铁粉和氧化铁的物质的量之比;
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
⑴有多少克铁参加反应
⑵该稀硫酸的物质的量浓度
(1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是( )
A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强,不易生锈
C.不能与盐酸反应 D.与不锈钢成分相同 E.在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是 。
(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出
FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
(3分,其余每空2分)。
(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是 ( )
A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥⑦
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