题目
题型:不详难度:来源:
A.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4+)的值减小 |
B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
C.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0 |
D.相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
答案
解析
试题分析:A、氨水加水稀释促进氨水电离,NH3·H2O的物质的量减少,NH4+物质的量增大,故c(NH3·H2O) /c(NH4+)减少,正确;B、催化剂只能改变反应速率,不能改变转化率,错误;C、该反应熵变减少,能自发进行,只有反应的△H<0,正确;D、相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于HCO3-,错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4+)的值减小B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C.常温】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应速率 | B.KNO3的溶解度S |
C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数Kw |
已知:850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ,请回答下列问题:
(1)Q 0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 (填字母)。
A.单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度 |
B.反应容器内的压强不发生变化 |
C.混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变 |
D.氢气的生成速率等于水的生成速率 |
(4)上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为
A.准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液 |
B.催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变 |
C.100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应,HB放出的氢气多,说明HB酸性比HA弱 |
D.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),压缩气体体积使压强增大(其他条件不变),则SO2的转化率增大,平衡常数K也增大 |
(1)上述循环反应的总反应可以表示为____________________;反应过程中起催化作用的物质是__________(选填编号)。
a. b. c. d.HI
(2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率_________。
(3)对反应II,在相同温度和体积下,若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍,则以下_________也是原来的2倍(选填编号),
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度
c.达到平衡时间 d.平衡时的体积分数
(4)实验室用锌和稀硫酸反应制取,反应时溶液中水的电离平衡______移动(选填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的_____(选填编号),产生的速率将增大。
a. b. c. d.
(1)比较a______b(填>、=、<)
(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中(填“>”、“<”或“=”)
若在原来的容器中,只加入2mol 时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,的浓度________(填>、=、<)w mol/L。
(3)在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是
A.4mol和2mol B.4mol、2mol和2mol
C.4mol和4mol D.6mol和4mol
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___________。
A.及时分离出气体 B.适当升高温度
C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂
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