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题目
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对于反应A2(g)+3B2(g)2C(g);△H<0,下列说法错误的是
[     ]
A. 其他条件不变,降低温度,该反应的平衡常数增大
B. 使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动,并放出更多的热量
C. C的产率与温度、压强(p)关系的示意图如上图
D. 恒温恒容时,若密闭容器内压强不再改变,则表示该反应达到平衡
答案
B
核心考点
试题【对于反应A2(g)+3B2(g)2C(g);△H<0,下列说法错误的是[     ]A. 其他条件不变,降低温度,该反应的平衡常数增大B. 使用催化剂能使】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验I、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol/L,c(Y) =c(W)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
[     ]
A.与实验I相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂
B.与实验I相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应
C.在实验I、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D.若起始浓度c(X) =0.8 mol/L,c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验I相同,则平衡浓度c(X) =0.4 mol/L
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氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时,合成氨在平衡时混合气体中NH3的体积分数如下:
请回答:
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因________。
(2)根据下图,合成氨反应的热化学方程式是__________________。
(3)在一定温度下,将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为1L 的密闭容器中,发生反应N2 +3H22NH3
2 min达到平衡状态时,H2的转化率是50%,则用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=___________;该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示);欲使K增大,可以采取的措施是__________________。
(4)从化学平衡移动的角度分析,欲提高H2的转化率可以采取的措施是____(选填字母)。
a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂
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在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+ dD(g),C物质的浓度(c)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是
[    ]
A. △H<0 △S >0 
B. △H>0 △S<0
C. △S>0 △H>0
D. △H<0 △S<0
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在一定温度下的密闭容器中,加入l mol CO和l mol H2O发生反应:CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是[     ]
A.在该温度下平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的转化率为50%
D.其他条件不变改变压强平衡不移动
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红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量的关系如下图所示,图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2,该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是
[     ]
A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5的生成
B.反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H= - 798 kJ/mol
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
D.其他条件不变,对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应,增大压强,PCl5的转化率减小,平衡常数K减小
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