红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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红磷(P)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

[ ]
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl₅的生成
B．反应2P(s)+5Cl₂(g)=2PCl₅(g)对应的反应热△H= - 798 kJ/mol
C．P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为：2P(s)+ 3Cl₂(g)=2PCl₃(g) △H= -306 kJ/mol
D．其他条件不变，对于PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的反应，增大压强，PCl₅的转化率减小，平衡常数K减小

答案

核心考点

试题【红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H
(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）____
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断△H____（填“>”“=”或“<”）0；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =
0.2 mol/L，则CO的转化率为___________，此时的温度为_________。
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H₂加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
(4) 300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H₂在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为
454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是____。
A．2c1>c3 B．a+b<90. 8 C．2P2<p3 D．α1+α3<1

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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g);
△H= -197 kJ/mol。验测得起始、平衡时的有关数据如下表

下列叙述正确的是[ ]
A．Q1 = Q2 = Q3 = 197 kJ
B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2 mol SO₃(s)的反应热为△H1，则△H1 < -197 kJ/mol

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如下图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 mol
X和2molY。开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(?)+Y(?)

aZ(g) 此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

[ ]
A．物质Z的化学计量数a=2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：I>Ⅱ

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在恒压条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H= -QkJ/mol，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

[ ]
A．平衡时，向甲容器中再加1mol O₂，一段时间后达到平衡时O₂的体积分数减小
B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动
C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1=2Q2>2Q4
D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数

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某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H₂Se和H₂Te为气体；
②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H₂反应热如下表所示。

请回答下列问题：
(1)写出氧族元素中两种含18个电子的氢化物的化学式：___________、___________；
(2)写出硒化氢分解的热化学方程式：________________________；
(3)①一定温度下，在容积为1L的某容器中，充入2 mol SO₂、1 molO₂。最终达到平衡后，容器内压强变为原来的5/6，该温度下该反应的平衡常数为__________；
②在其他条件不变的情况下，将平衡后容器的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
________。
a．SO₂的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．SO₃的物质的量增加
d．重新平衡时，n(O₂)/n(SO₃)增大

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