相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);△H= -197 kJ/mol。验测得起始、平衡时的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江苏模拟题难度：来源：

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g);
△H= -197 kJ/mol。验测得起始、平衡时的有关数据如下表

下列叙述正确的是[ ]
A．Q1 = Q2 = Q3 = 197 kJ
B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2 mol SO₃(s)的反应热为△H1，则△H1 < -197 kJ/mol

答案

核心考点

试题【相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);△H= -197 kJ/mol。验测得起始、平衡时的】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

如下图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 mol
X和2molY。开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(?)+Y(?)

aZ(g) 此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

[ ]
A．物质Z的化学计量数a=2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：I>Ⅱ

题型：江苏模拟题难度：| 查看答案

在恒压条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H= -QkJ/mol，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

[ ]
A．平衡时，向甲容器中再加1mol O₂，一段时间后达到平衡时O₂的体积分数减小
B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动
C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1=2Q2>2Q4
D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数

题型：湖南省模拟题难度：| 查看答案

某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H₂Se和H₂Te为气体；
②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H₂反应热如下表所示。

请回答下列问题：
(1)写出氧族元素中两种含18个电子的氢化物的化学式：___________、___________；
(2)写出硒化氢分解的热化学方程式：________________________；
(3)①一定温度下，在容积为1L的某容器中，充入2 mol SO₂、1 molO₂。最终达到平衡后，容器内压强变为原来的5/6，该温度下该反应的平衡常数为__________；
②在其他条件不变的情况下，将平衡后容器的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
________。
a．SO₂的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．SO₃的物质的量增加
d．重新平衡时，n(O₂)/n(SO₃)增大

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下图是温度和压强对反应X+Y

2Z影响的示意图。下列叙述正确的是

[ ]
A．该反应为放热反应
B．增大压强，平衡正向移动
C．X、Y、Z均为气态
D．X和Y不可能都为气态，Z 为气态

题型：河北省模拟题难度：| 查看答案

可逆反应：3A(g)

3B(?)+C(?)；△H<0，下列分析一定正确的是[ ]
A．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
B．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时，A的浓度是原平衡状态的两倍
C．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温
D．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体

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