题目
题型:湖南省模拟题难度:来源:
①常温下,硒(Se)和碲(Te)为固体,H2Se和H2Te为气体;
②Te和H2不能直接化合生成H2Te;
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应热如下表所示。
请回答下列问题:
(1)写出氧族元素中两种含18个电子的氢化物的化学式:___________、___________;
(2)写出硒化氢分解的热化学方程式:________________________;
(3)①一定温度下,在容积为1L的某容器中,充入2 mol SO2、1 molO2。最终达到平衡后,容器内压强变为原来的5/6,该温度下该反应的平衡常数为__________;
②在其他条件不变的情况下,将平衡后容器的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
________。
a.SO2的浓度减小
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.SO3的物质的量增加
d.重新平衡时,n(O2)/n(SO3)增大
答案
(2)H2Se(g)=H2(g)+Se(s) △H= -81 kJ/mol
(3)①2;②bc
核心考点
试题【某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下: ①常温下,硒(Se)和碲(Te)为固体,H2Se和H2Te为气体; ②Te和H2不能】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.增大压强,平衡正向移动
C.X、Y、Z均为气态
D.X和Y不可能都为气态,Z 为气态
B.若B、C均为气体,则平衡后将压强增大一倍,再次建立平衡时,A的浓度是原平衡状态的两倍
C.若改变某一条件,使该平衡状态发生移动,再次建立平衡时,A的体积分数下降则改变的条件一定是升温
D.若升高温度气体的平均相对分子质量减小,则B、C一定都为气体
B.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应
C.增大压强,W(g)体积分数增加
D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
平衡向________ 移动。
(2)反应①的△H1__(填“<”“=”或“>”)0,其平衡常数表达式为K=_________,100℃时的平衡常数值是_________
(3)在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。
为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
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