题目
题型：0101 期中题难度：来源：
2SO3（g）ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．SO2的转化率
答案
核心考点
试题【已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO2(g) ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可以推断 
B．若A、B是气体，则C是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．正反应是放热反应
bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断 
B．化学方程式中的计量数a＞b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变
（1）已知每生成1 mol 气态SO3放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是：__________________。
（2）实际生产中，SO2的催化氧化采用400°C-500°C和常压，结合下面数据回答问题：压强及温度对SO2的转化率如下表（原料气各成分体积分数为SO2 7%，O2 11%，N2 82%）
②在400°C时，当平衡状态由0.5 MPa变到1 MPa时，平衡常数K(0.5MPa)_______K(1MPa)（填＞、＜、＝）。
③工业生产中，SO2的催化氧化采用常压，而不是高压，其主要原因是___________，____________。
④下列变化不能提高SO2转化率的是________。
a．增大压强 b．使用催化剂 c．升高温度 d．增加O2的浓度
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。 ① 从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；
② 计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。
③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲____乙。
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