题目
题型:0101 期中题难度:来源:
(1)已知每生成1 mol 气态SO3放出98.3kJ的热量,该反应的热化学方程式是:__________________。
(2)实际生产中,SO2的催化氧化采用400°C-500°C和常压,结合下面数据回答问题:压强及温度对SO2的转化率如下表(原料气各成分体积分数为SO2 7%,O2 11%,N2 82%)
②在400°C时,当平衡状态由0.5 MPa变到1 MPa时,平衡常数K(0.5MPa)_______K(1MPa)(填>、<、=)。
③工业生产中,SO2的催化氧化采用常压,而不是高压,其主要原因是___________,____________。
④下列变化不能提高SO2转化率的是________。
a.增大压强 b.使用催化剂 c.升高温度 d.增加O2的浓度
答案
(2)①压强相同时温度越高二氧化硫转化率越低,即升温平衡向逆反应方向移动,逆反应吸热,正反应放热;
②=;
③ 在400℃-500℃时,增大压强,二氧化硫的转化率增大不够显著,且增大压强对设备的要求高,所以常压即可;
④b
核心考点
试题【工业生产硫酸时,将SO2催化氧化转化为SO3是关键步骤。(1)已知每生成1 mol 气态SO3放出98.3kJ的热量,该反应的热化学方程式是:_________】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。
① 从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________;
② 计算该条件下反应的平衡常数K=___________。
③ 已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。若反应温度升高,SO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)如图2所示,保持温度不变,将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中,将4 mol SO3加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲______乙。
②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通入等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲____乙。
A. ①③⑤
B. ②⑥
C. ②⑤⑧
D. ②③⑦
____SO32- + _____MnO4- + ______H+ == _____Mn2+ + ______SO42- +_____ H2O 。
B.在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
(2)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是______ (填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为_________ 态(填“气”、“液”或“固”);
(4)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是__________ (填“正向”或“逆向”);
(5)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 ________反应(填“放热”或“吸热”)。
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
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