可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）ΔH同时符合图3中各曲线的规律的是 [ ]A.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＜0 B.a+b＞c - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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可逆反应aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）ΔH同时符合图3中各曲线的规律的是

[ ]
A.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＜0
B.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＞0
C.a+b＜c+d T1＞T2 ΔH＜0
D.a+b＞c+d T1＞T2 ΔH＞0

答案

核心考点

试题【可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）ΔH同时符合图3中各曲线的规律的是 [ ]A.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＜0 B.a+b＞c】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)

X(g)△H＜0,试判断对图4的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强）

[ ]
A.P3＞P4，y轴表示B的转化率
B.P3＜P4，y轴表示X的体积分数
C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol^-1
③ CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol^-1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
② 温度升高，该反应的平衡常数K ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

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甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下，发生如下反应制得：

。请根据图示回答下列问题：

(1) 从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= ________。
(2) 写出该反应的热化学方程式________________
(3) 恒容条件下,下列措施中能使

增大的有________________
A升高温度 B充人He气 C再充入1molCO和2mol H₂ D使用催化剂
(4) 若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则下列关系正确的是________
A c1=c2 B. C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1 E该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

(5) 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO₂mol H₂和1mol CH₃OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________。

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下列叙述正确的是 [ ]
A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)

B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大。
B．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加。
C．将AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al₂O₃。
D．反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s) △H＜0 在任何条件下均能自发进行。

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为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为________________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________________。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列_________操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括_______________ 。
（3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

下列叙述中，正确的是_______________。
A．升高温度能使

增大
B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^-1·min^-1
(4) 如将CO₂与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知

写出CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式____________。

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