题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),加入HCl
C.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),加入CaCO3
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),加入N2
答案
核心考点
试题【下列平衡体系在体积不变时加入所给物质,平衡移动的是 [ ]A.FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(a】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.混合气体的密度
C.H2的体积百分含量
D.密闭容器内的压强
(1)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
___Ce3++ ___H2O2+ ___H2O → ___Ce(OH)4↓+ ______
(3)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为
、。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
②______________;③_______________; 实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;该反应是________热反应,判断其理由是____________________________;该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:实验②:=__________________________________;
B.平衡时,v正(O2)= v逆(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
B.ΔH>0,m+n>c+d
C.ΔH>0,m+n<c+d
D.ΔH<0,m+n>c+d
(1)反应①是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式____________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=____________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度
D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:
②若t4时降压, t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。
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