题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
(1)目前合成氨技术原理为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g); △H=-92.4kJ·mol-1。
① 673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是__________。
B.点c处反应达到平衡
C.点d和点 e处的n(N2)相同
D.773K,30MPa下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大
② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K= ________。(保留小数一位)K值越大,表明反应达到平衡时_________(填标号)。
A.H2的转化率一定越高
B.NH3的产量一定越大
C.正反应进行得越完全
D.化学反应速率越大
(2)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式
____________________。
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92 .4kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = -571.6kJ·mol-1
则N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) + O2(g) ΔH=_____________kJ·mol-1
答案
(2)N2 + 6 H+ + 6e-= 2NH3
(3)①>;> ; ②+765 kJ·mol-1
核心考点
试题【科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技术原理为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g); △H=-92.4kJ·mol-1。 ① 67】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右
⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是_______(填字母,下同)。
A.向装置中充入N2
B.向装置中充入过量的SO2
C.向装置中充入O2
D.升高温度
⑵若在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂,发生上述反应,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g) ,下列说法正确的是___________
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于 5 L密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。反应达平衡后,体系总压强为
0.10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率,通常工业生产中采用常压的原因是:__________________,并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10 MPa) _________K(1.0 MPa)(填 “<”或“>”或“=”)。
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:__________________________
(2)一定温度下,在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知体系中n(NO2)随时间变化如下表:
②反应达到平衡后,NO2的转化率为_____________,此时若再通入一定量氮气,则NO2的转化率将__________(填“增大”、“减小”、“不变”);
③下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是________________;用O2表示从0~500 s内该反应的平均速率v=____________。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
B.2v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO2+ 8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移12mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________kJ/mol。一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a.体系平均摩尔质量不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
e.体系压强保持不变
f.每生成1 mol SO2的同时消耗1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=___________。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是__________________。
Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Sn2+)增大,说明该反应△H<0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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