题目

题型：浙江省模拟题难度：来源：

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）＋O₂ （g）2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1
⑴生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N₂          
B．向装置中充入过量的SO₂
C．向装置中充入O₂          
D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g） ，下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ  
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等           
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0．10 M Pa。试计算反应 2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl^- =[AgCl₂]^-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________                         

答案

(1)C    
(2)CD 
(3)2.5×10^-4；常压下400～500°C，SO₂转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题；=
(4)  ①10^-10；②开始Cl^-抑制了AgCl 的溶解，所以Ag⁺浓度变小了，但Cl^-浓度增大使AgCl 形成[AgCl₂]^-络合物，所以Ag⁺浓度又变大了。