题目
题型：浙江省模拟题难度：来源：
(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表： 
②反应达到平衡后，NO2的转化率为_____________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)；
③下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是________________；用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v=____________。
2NH3(g)达到化学平衡状态的依据的是___________（填序号字母）。 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．2v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
答案
(2)①
；放；②49.6%；不变 ③ c；1.51×10-3mol·L-1·S-1 (3)C
核心考点
试题【氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 (1) 上图是1mol】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ/mol 2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ/mol 则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．体系平均摩尔质量不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
e．体系压强保持不变
f．每生成1 mol SO2的同时消耗1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________。 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Sn2＋)增大，说明该反应△H＜0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H＝－103.7 kJ·mol－1试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是__________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4(l) (氨基甲酸铵) △H1 第二步：H2NCOONH4(l)
H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_________ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ________0（填“＞”“＜”或“＝”）
④第一步反应的△S ________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
① 该反应的化学平衡常数的表达式为 K= __________________
如果只是压强增大，则该反应的化学平衡常数K将________ （填“增大”或“减小”或“不变”）
②从上图可知，该平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”）
（2）对于该化学平衡，为了提高H2的转化率，可采取的措施有__________
A．加压 B．升温 C．加催化剂 D．增加CO2的浓度
（3）已知25℃、101 kPa条件下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ热量，请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式_____________________
（4）现有甲装置为原电池（a电极通氧气，b电极通乙醇），乙装置为电解池
②若甲中有0.01mol CH3CH2OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为_________L
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