题目
题型：江苏月考题难度：来源：
3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大 B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图③表示在1L 1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化
D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
答案
核心考点
试题【化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[ ]A.图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为_______________ 。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3++VO2++H2O
VO2++ 2H++V2+。充电过程中，H+向 ___________ 迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_____________。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。 ① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 _____________（填序号）。
A．加入催化剂 B．降低温度 C．缩小容器体积 D．增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为______________ 。
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是 
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol-1
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有__________，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为_______________。
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因______________________。
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g)
2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________（填序号）。 A．平衡不发生移动 B．平衡向逆反应方向移动
C．NH3的质量分数增加 D．正逆反应速率都增大
CO(g)+H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 
B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当平衡浓度符合 c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃
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