题目
题型:北京模拟题难度:来源:
(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________,M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键类型有__________,X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为_______________。
(3)Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因______________________。
(4)在容积不变的密闭容器中进行如下反应:3W2(g)+Y2(g)2YW3(g),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是_________(填序号)。
A.平衡不发生移动 B.平衡向逆反应方向移动
C.NH3的质量分数增加 D.正逆反应速率都增大
答案
(2)离子键、共价键或非极性共价键;
(3)氮的非金属性比磷的强
(4)“略”
核心考点
试题【下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。用化学用语回答:(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________,M的单质与R的最高价氧化物】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.当v正(H2)=v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态
C.当其他条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡正向移动
D.当平衡浓度符合 c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃
B.曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化
C.曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化
D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若在该容器中再通入2molX和1molY,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0
B.反应Ⅱ:△H<0,T1<T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1
(1)对反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ·mol-1
②A、C两点气体的平均相对分子质量:A_____C(填“大于”、“小”或“等于”)
(2)在100℃时,将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据
②该条件下平衡常数K的值为______________。
③若其他条件不变,下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是_______
A.抽出N2O4 B.降低温度 C.加压 D.加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始的物质的量是________。
⑤若其它条件不变,只将容器改为带活塞的恒压容器,则平衡时N2O4的量_______0.08mol。(填“大于”、“小于”或“等于”)
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