题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
(1)处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量(同时生成气态水),则该反应的热化学方程式为_______________ 。
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为: V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。充电过程中,H+向 ___________ 迁移(填“阴极区”或“阳极区”)。充电时阴极反应式为_____________。
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);△H<0。
① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
②若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 _____________(填序号)。
A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为______________ 。
答案
(2)阴极区 ; V3++e-=V2+
(3) ; 不 ; B
(4)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
核心考点
试题【随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。(1)处理】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
B.反应在第2 min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡,且平衡常数不相同
D.在开始反应的前2 min内,该反应的△H=-0.05Q kJ·mol-1
(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________,M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键类型有__________,X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为_______________。
(3)Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因______________________。
(4)在容积不变的密闭容器中进行如下反应:3W2(g)+Y2(g)2YW3(g),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是_________(填序号)。
A.平衡不发生移动 B.平衡向逆反应方向移动
C.NH3的质量分数增加 D.正逆反应速率都增大
B.当v正(H2)=v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态
C.当其他条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡正向移动
D.当平衡浓度符合 c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃
B.曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化
C.曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化
D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
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