题目
题型：山东省月考题难度：来源：
B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大
C．相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子
D．常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数
答案
核心考点
试题【下列说法中，不正确的是 [ ]A．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率 B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大 C．相】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是__________ ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式__________。
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6 和MnF3，化学方程式为____________，其中还原产物是___________。
（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡 ：H3F3
3HF △H ＞0, H2F2 
2HF △H ＞0。①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值__________。
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的 各种微粒含量随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为___________ 。
NO(g)＋SO3(g) （1）该反应的平衡常数（K）表达式为_________________________。
（2）该可逆反应达到平衡的标志是_____________（填下列序号字母 ）。
a. NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
b. 密闭容器的压强不再发生变化
c. K值不再发生变化
d. 生成n molSO2的同时，有n molSO3生成
（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡_______ 移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c(NO)与c(NO2)之和________（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（4）若10 min后容器内SO3气体质量为4g。则在10 min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为________________ mol·(L·min)-1。
B．图2中曲线表示反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
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