题目
题型：江苏期中题难度：来源：
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
答案
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是 [ ]A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数
D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
(1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6 molH2，反应达平衡时放出93 kJ热量，生成NH3
的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式：______________________
(2)现有一支10 mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2 mL。则通入氧气的体积可能为__________________
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) 
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。
(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：
2NO2(g)
N2O4(g) △H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2。已知T1<T2，则a1____a2。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(5)标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。
A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-)
2C(g) (△H< 0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是 
B.
C.
D.
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
①表中3min-4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
Cr2O72-（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)
c．溶液的颜色不变
d．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2-(亮绿色) + H2O
Cr(OH)3(s)
Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有关说法中正确的是__________a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2-）
b、在一定条件下存在：Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O
c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡
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